Презентация «презентация по химии 9 класс повторение СТРОЕНИЕ АТОМА. ХИМИЧЕСКАЯ СВЯЗЬ.КРИСТАЛЛИЧЕСКИЕ РЕШЁТКИ» — шаблон и оформление слайдов
Описание
Готовая презентация, где 'презентация по химии 9 класс повторение СТРОЕНИЕ АТОМА. ХИМИЧЕСКАЯ СВЯЗЬ.КРИСТАЛЛИЧЕСКИЕ РЕШЁТКИ' - отличный выбор для школьников и учителей, которые ценят стиль и функциональность, подходит для образования и обучения. Категория: Образование и наука, подкатегория: Презентация по химии. Работает онлайн, возможна загрузка в форматах PowerPoint, Keynote, PDF. В шаблоне есть видео, интерактивные схемы и иллюстрации и продуманный текст, оформление - современное и информативное. Быстро скачивайте, генерируйте новые слайды с помощью нейросети или редактируйте на любом устройстве. Slidy AI - это интеграция искусственного интеллекта для персонализации обучения, позволяет делиться результатом через облако и прямая ссылка для быстрого доступа и вдохновлять аудиторию, будь то школьники, студенты, преподаватели, специалисты или топ-менеджеры. Бесплатно и на русском языке!
Содержание презентации
- Строение атома и химическая связь
- Введение в тему презентации
- Строение атома и его компоненты
- Атомный номер и массовое число
- Электронные уровни и их заполнение
- Типы химических связей и их особенности
- Ионная связь: механизм и примеры
- Ковалентная связь: полярные и неполярные связи
- Металлическая связь: особенности и примеры
- Кристаллические решетки и их свойства
- Заключение: ключевые моменты и выводы
Строение атома и химическая связь
Слайд 1Изучение атомной структуры и химических связей позволяет лучше понять уникальные свойства веществ. Кристаллические решётки формируют основу многих материалов.
Введение в тему презентации
Слайд 2Данная презентация предлагает обзор ключевых аспектов выбранной темы и формулирует основные цели, которые мы планируем достичь в ходе обсуждения.
Мы рассмотрим основные концепции и подходы, необходимые для глубокого понимания и успешного применения изучаемого материала в практике.
Строение атома и его компоненты
Слайд 3Ядро атома
Состоит из протонов и нейтронов, отвечает за массу атома.
Электронные оболочки
Орбиты, на которых находятся электроны, формируют структуру атома.
Взаимодействие частиц
Электроны и ядро взаимодействуют через электромагнитную силу.
Атомный номер и массовое число
Слайд 4Определение атомного номера
Атомный номер - это число протонов в атоме элемента.
Массовое число и его значение
Массовое число - это сумма протонов и нейтронов в атоме.
Роль в периодической таблице
Атомный номер определяет расположение элемента в таблице.
Электронные уровни и их заполнение
Слайд 5Понятие электронных уровней
Электронные уровни описывают распределение электронов в атоме.
Принцип Паули
Каждый уровень может содержать максимум два электрона с противоположными спинами.
Правило Хунда
Электроны распределяются по орбиталям так, чтобы суммарный спин был максимальным.
Типы химических связей и их особенности
Слайд 6Ионная связь
Возникает между металлами и неметаллами, передача электронов.
Ковалентная связь
Основана на совместном использовании электронов между атомами.
Металлическая связь
Характеризуется общим электронным облаком в кристаллах металлов.
Ионная связь: механизм и примеры
Слайд 7Определение ионной связи
Связь между металлом и неметаллом через передачу электронов.
Механизм образования
Происходит передача электронов и образование зарядов.
Примеры ионных связей
Хлорид натрия и фторид кальция являются типичными примерами.
Ковалентная связь: полярные и неполярные связи
Слайд 8Понятие ковалентной связи
Ковалентная связь возникает при совместном использовании электронов между атомами.
Полярные ковалентные связи
Полярные связи имеют неравномерное распределение электронной плотности.
Неполярные ковалентные связи
Неполярные связи возникают при равномерном распределении электронной плотности.
Металлическая связь: особенности и примеры
Слайд 9Природа металлической связи
Металлическая связь формируется за счет обобществления электронов.
Свободные электроны
Электроны в металлах движутся свободно, обеспечивая проводимость.
Примеры металлов
Железо, медь и алюминий демонстрируют типичные металлические связи.
Свойства металлической связи
Пластичность, теплопроводность и электропроводность характерны для металлов.
Кристаллические решетки и их свойства
Слайд 10Типы кристаллических решеток
Существуют различные типы, включая кубические, тетрагональные и другие.
Свойства решеток
Кристаллические решетки определяют физические свойства материала, такие как твердость.
Примеры использования
Различные типы решеток применяются в технологиях и промышленности для создания материалов.
Заключение: ключевые моменты и выводы
Слайд 11Повторение основных идей
Краткое изложение ключевых моментов доклада
Выводы исследования
Подчеркнуть главные выводы и их значение
Рекомендации на будущее
Предложения для дальнейших исследований и действий
Посмотрите и другие презентации
;